Химия Смолко задачи 141-160
Эти задачи мы уже решили, ищи свой шифр
Предмет: Химия
Решенные задачи по методичке ЮУрГУ под ред. В.А. Смолко, ЮУрГУ
Задачи № 141 — 160
цена: 100 рублей одна задача
8. Ионно-обменные реакции
Ионно-обменные реакции протекают в жидких растворах электролитов с участием ионов, на которые они диссоциируют. В ходе таких реакций степень окисления элементов не меняется.
Для усвоения данного раздела необходимо знать, что по способности к диссоциации на ионы электролиты (основания, кислоты, соли) делятся на сильные и слабые, при этом сила электролита количественно характеризуется константой диссоциации Кд (Кд > 1 — сильные, Кд < 1 — слабые электролиты).
Ионно-обменные реакции могут быть обратимыми и необратимыми. Если в результате взаимодействия ионов образуются летучее соединение, малорастворимый электролит, выпадающий в виде осадка, растворимый слабый электролит (молекулы, ионы или комплексные ионы), то такие реакции идут практически до конца и называются необратимыми. Обратимые реакции характеризуются наличием слабого электролита или малорастворимого электролита в виде осадка в исходных реагентах и продуктах реакции. Химическое равновесие в таких реакциях смещено в сторону образования менее растворимого соединения, или более слабого электролита.
При составлении уравнений ионно-обменных реакций газообразные вещества малорастворимые и слабодиссоциированные электролиты записывают в виде молекулы независимо от того, являются они исходными реагентами или продуктами реакции. Сильные электролиты следует записывать в виде ионов.
При решении контрольного задания необходимо пользоваться следующими таблицами: растворимость кислот, оснований и солей в воде (приложение, табл. П7); произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений (приложение, табл. П8); константы диссоциации некоторых электролитов (приложение, табл. П6) [1 — 5, 8].
Задача №141
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:
а) FeS и HCl
б) BaCl2 и H2SO4
в) NaHSO3 и NaOH
В обратимых реакциях укажите и объясните направление и объясните направление смещения химического равновесия.
Задача №142
Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие:
a) FeNO3 и НСl
б) СuСl2 и K2S;
с) K2S04 и NaCl
Задача №143
К каждому из веществ:
а) Ba(NO3)2
б) FeCl2
в) Na2SO4
Прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающих реакций.
Задача №145
Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведенным ионно-молекулярным уравнением:
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
Задача №146
К каждому из веществ KCl, Na3PO4 и Mg(NO3)2 прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для нее молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
Задача №147
К каждому из веществ:
а) K2SO4
б) CdOHCl
в) Zn(NO3)2
Прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающих реакций.
Задача №148
К каждому из веществ:
а) CuSO4
б) Cu(NO3)2
в) AlOHCl2
Прибавили соляной кислоты HCl. Определите, какая реакция протекает, составьте ее молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. Укажите направление смещения химического равновесия в выбранной реакции.
Задача №149
Укажите, какую пару веществ
a) CaSO3 и АlРO4;
б) СаСO3 и К3РO4;
в) Ca(NO3)2 и Na3PO4
необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением:
ЗСа2+ + 2PO4 3- = Са3(РO4)2
Задача №151
Напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение обратимой реакции:
NaOH+HCN <-> NaCN+H2O
Определите, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ мотивируйте.
Задача №152
Укажите, в каком случае возможно взаимодействие:
а) Cu(NO3)2 и Na2SO4;
б) ВаСl2 и K2SO4;
в) KNO3 и NaCl.
Составьте молекулярное и ионно-молекулярнсе уравнения реакции.
Задача №153
Мотивированно укажите, какая из нижеприведенных реакций является необратимой:
а) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
б) (CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + H2O
в) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Составьте полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения
Задача №155
Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: a) NaOH и КСl; б) Cu(NO3)2 и Na2S; в) MgCl2 и K2SO4. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение для неё.
Задача №157
Какие из приведённых ниже исходных веществ: а) №2СО3 и H2SO4 б) MgCO3 и HN03; в) КНСО3 и НСl реагируют в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением:
СO32- + 2Н+ = СO2 + Н2O.
Напишите молекулярное уравнение этой реакции.
Задача №159
Укажите, какая из приведенных реакций и почему, протекает обратимо:
а) Fe(OH)HCl2 + HCl = FeCl3 + H2O
б) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
в) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение обратимой реакции
Задача №160
Какую из кислот HCN, СН3СООН, HNO3 и почему нужно взять для реакции, которая выражается следующим ионно-молекулярным уравнением:
MgCO3+2H+ = Mg2+ + СO2 + Н2O?
Напишите молекулярное уравнение реакции.